Termoquímica I

1-Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.

I. A combustão completa do metano produzindo CO2 e H2O

II. O derretimento de um iceberg.

III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.

Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:

a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.

b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.

c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico

d) I, II e III são exotérmicos.

e) I, II e III são endotérmicos.

 

2-Considere uma amostra de mercúrio sofrendo as seguintes transformações:

lista 1 ex 2

A variação de entalpia é negativa nas transformações:

a) 1 e 2.

b) 1 e 3.

c) 1 e 4.

d) 2 e 3.

e) 2 e 4.

 

3-O diagrama de energia a seguir representa a energia envolvida na ocorrência de uma determinada reação química.

lista 1 ex 3

Sobre ela, responda:

a) Qual a variação de entalpia (ΔH), em kcal, para esta reação?

b) Trata-se de uma reação endotérmica ou exotérmica?

 

4-O gráfico abaixo indica na abscissa o andamento de uma reação química desde os reagentes (A+B) até os produtos (C+D) e na ordenada as energias envolvidas na reação. Indique:

lista 1 ex 4

a) O valor da variação de entalpia (ΔH) para esta reação.

b) O tipo de reação ocorrida (endo ou exotérmica).

 

5-A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.

lista 1 ex 5

a)Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.

b)A reação II apresenta positivo, ou seja, ela é espontânea.

c)Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.

d)A reação I é exotérmica.

 

6-Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.

lista 1 ex 6

Entre os processos que ela pode representar figuram:

a) a fusão da água

b) a vaporização da água

c) a oxidação da gordura

d) a combustão da gasolina

e) o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco.

 

7) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C6H12O6) vai produzir aproximadamente: Massa molar da glicose = 180 g/mol

a) 40 kcal

b) 50 kcal

c) 60 kcal

d) 70 kcal

e) 80 kcal

 

 

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